Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在標(biāo)況下11.2L CH₄和22.4L O₂充分反應(yīng)后并恢復(fù)到原條件，所得氣體分子數(shù)約為1.5×6.02×10²³
• B、標(biāo)況下3.36L CCl₄中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×10²³
• C、78g Na₂O₂晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)約為3×6.02×10²³
• D、2L 1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O可知，甲烷與氧氣反應(yīng)后氣體體積減�。�
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子．

解答： 解：A．標(biāo)況下11.2L CH₄的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4L O₂的物質(zhì)的量為1mol，二者反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，水在標(biāo)況下不是氣體，
所以反應(yīng)生成了0.5mol二氧化碳?xì)怏w，所得氣體分子數(shù)約為0.5×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)約為3×6.02×10²³，故C正確；
D．氯化氫在溶液中不存在氯化氫分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子．