【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精,制備該物質(zhì)的合成路線如下:
已知:A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基。
(1)A的化學(xué)名稱是_________;Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)A生成B或C的反應(yīng)類型是_________,G生成H的反應(yīng)類型是_________。
(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到,烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán),所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體,1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。
【答案】 2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯) 碳碳雙鍵和羧基 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) C6H12N4 +3H2 [或] CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH
【解析】A的分子式為C5H8,結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知為鏈烴,A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基,則官能團(tuán)為碳碳雙鍵,A為二烯烴CH2=C(CH3)CH=CH2,B和C分別為CH3CCl(CH3)CH=CH2和CH3C=(CH3)CH2CH3,B或C與A在四氯化錫催化下發(fā)生加成反應(yīng)都生成,與烏洛托品反應(yīng)生成,在苯胺、硫酸作用下轉(zhuǎn)化為,在乙酸、KCN作用下發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為,在POCl3、吡啶作用下發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為,酸化得到,繼續(xù)酸化得到。(1)A為CH2=C(CH3)CH=CH2,化學(xué)名稱是2-甲基-1,3-丁二烯或異戊二烯;Ⅰ為,所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基;(2)A生成B或C是CH2=C(CH3)CH=CH2與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CCl(CH3)CH=CH2或CH3C=(CH3)CH2CH3,反應(yīng)類型是加成反應(yīng),G生成H是在POCl3、吡啶作用下發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(3) CH2=C(CH3)CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到,烏洛托品的分子中碳氮個(gè)數(shù)比為3:2,結(jié)構(gòu)式為(C3HxN2)n,故估算應(yīng)有n=2,則x=6,烏洛托品的分子式為C6H12N4;烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán),所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,則高度對(duì)稱,烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; (4)化合物E()與足量H2在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2;(5)芳香族化合物X是J的同分異構(gòu)體,1molX能與2molNaOH反應(yīng),只含有二個(gè)氧故應(yīng)該為兩個(gè)酚羥基,X的核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,則兩個(gè)酚羥基為其中的2,另各有兩個(gè)等效甲基,即4個(gè)甲基分兩組,高度對(duì)稱,種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:(9). 或; (6)1-丙醇在銅的催化下氧化得到丙醛,丙醛與KCN、乙酸發(fā)生反應(yīng)生成,在POCl3、吡啶作用下發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCN,CH3CH=CHCN酸化得到2-丁烯酸,合成路線如下:CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸.20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O4-)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]
B. 常溫下下,0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13
C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
四氧化三鈷(Co3O4)納米顆?梢杂糜谌嗽旃夂献饔,以水和二氧化碳為原料制得甲醇燃料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-,CO32-的空間構(gòu)型為____________。
(2)CO2,SiO2為同族元素的氧化物,SiO2熔點(diǎn)高的原因是__________________。
(3)甲醇分子中,中心原子的的雜化軌道類型為__________。甲醇易溶于水,其主要原因是____________________________________________________。
(4)Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中,O2-為立方緊密堆積;Co2+為四配位,填充于四面體空隙;Co3+填充于八面體空隙。Co2+的價(jià)層電子式為______;Co3O4晶體中Co3+的配位數(shù)為______。
(5)氧化亞鈷與稀鹽酸反應(yīng)可生成紫紅色六水合物(CoCl2·6H2O), 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(6)四氧化三鈷加熱至900℃會(huì)分解生成氧化亞鈷,氧化亞鈷的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似。若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則兩個(gè)緊鄰的Co2+之間的距離為__________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備粗銅,進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下(部分操作和條件略):
I. 煅燒黃銅礦,得到粗銅(含鐵及鐵、銅的化合物等);
II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3,并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應(yīng);
III. 調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH,過(guò)濾;
Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,得到CuSO4·5H2O晶體。
已知:生成氫氧化物的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 6.7 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
請(qǐng)回答:
(1)I中主要發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
ii. Cu2S+O2 _________+ SO2
(2)II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)III中的濾渣主要是Fe(OH)3。調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí),pH范圍是_________。
(4)有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法中,正確的是_________(填序號(hào))。
a. I中尾氣含有SO2,可綜合利用制備H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+
c. 在上述過(guò)程中,HNO3可循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是( )
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。
(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
(3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水;SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;(3)①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小;
解析:(1)裝置A中儀器a的名稱分液漏斗;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水,反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑;SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O;次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置,不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;A中生成的SO2氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去HCl,再通過(guò)飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w,證明亞硫酸酸性大于碳酸,再通過(guò)高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。③其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。(3)①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒 ,x=0.032g,殘液中SO2的含量為3.2g·L-1;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小,根據(jù)上式可知測(cè)定結(jié)果偏高。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9
【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問(wèn)題:
(1)NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。
(2)寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________。
(5)為得到無(wú)水MgCl2,步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。
(6)步驟Ⅳ中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。
A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣
(7)海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過(guò)程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置,請(qǐng)按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,應(yīng)選用的藥品是________________(寫名稱),選擇的發(fā)生裝置是_________,選擇此裝置的理由_________________。
(3)F裝置有多種用途。若在F中盛放_____________,可以干燥二氧化碳;若在F中充滿水時(shí),也可以作為氧氣的收集裝置,則氧氣應(yīng)從______端通入(填“a”或“b”)。
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