如圖，在試管甲中先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后一邊搖動(dòng)試管一邊慢慢地加入2 mL濃硫酸，加入2～3塊碎瓷片．然后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接裝置，用酒精燈對試管甲小心均勻地加熱，當(dāng)觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱．試回答：

(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________________．

(2)加入濃硫酸的目的是_____________________．

(3)該實(shí)驗(yàn)用到的球形管除冷凝作用外，另一重要作用是________．

(4)試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________．

(5)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________．

答案：
解析：

　　

　　解析：掌握乙酸乙酯的制備反應(yīng)，理解實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，如濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、碎瓷片的作用，實(shí)驗(yàn)中要防止倒吸等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象
H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10mL與銅片反應(yīng)．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因?yàn)?!--BA-->
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①
液體呈淺藍(lán)色
液體呈淺藍(lán)色
，原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固體在試管底部析出，原因是
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
；
（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗(yàn)剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑
AD
AD
（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合如圖1所示路線回答：

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是
①
①
（填序號）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團(tuán)是
羥基
羥基
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是
．
（5）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置制取．
①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
②出于對安全的考慮，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該采取的措施是
試管甲中加入沸石防止暴沸或試管乙中導(dǎo)管口不伸入液面下防止倒吸或試劑混合時(shí)，先加乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸或加熱時(shí)首先對試管進(jìn)行預(yù)熱
試管甲中加入沸石防止暴沸或試管乙中導(dǎo)管口不伸入液面下防止倒吸或試劑混合時(shí)，先加乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸或加熱時(shí)首先對試管進(jìn)行預(yù)熱
．（寫出一種即可）
（6）下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說法正確的是
①②③
①②③
．
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

（1）常溫下，X的顏色是          。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途                     。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是                                                       。

Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?

（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋

原因                                                 。

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410 mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有

 ①                                                        ，

原因是                                                                 。

②                                                       ，

原因是                                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省哈三中高三9月月考化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋
原因                                                 。

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省高三9月月考化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

（1）常溫下，X的顏色是           。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是                                                        。

Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?

（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋

原因                                                  。

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有

 ①                                                         ，

原因是                                                                  。

②                                                        ，

原因是                                                                 。

 

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