某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？

(寫出兩種)。

(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？ 。該反應(yīng)的離子方程式是： 。

 

(1)H2、CO2、H2S中任寫兩種 (2)H2 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

【解析】(1)由題所給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適于塊狀難溶固體與液體反應(yīng)，不需要加熱制取的氣體，如H2、CO2、H2S等。(2)由于鐵比銅活潑，可與酸反應(yīng)，當(dāng)把銅絲隔板改為鐵絲隔板后，不適于固體與酸反應(yīng)制備氣體。若將酸溶液改為強(qiáng)堿溶液，則可利用2Al＋2OH－ ＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑來制備氫氣。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 11-4 鹵代烴、醇、酚練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇、甘油和苯酚的共同點(diǎn)是(　　)

A．分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基

B．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C．與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色

D．常溫下都是無色液體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 11-1 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，燃燒實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為2：5,1H核磁共振譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中，正確的是(　　)

A．該化合物可能為1－丁醇

B．該化合物為2－丁醇

C．該化合物可能為乙醚

D．該化合物為乙醚的同系物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)室常用圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液

C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L－1鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-3 常見氣體的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是( )

甲乙丙結(jié)論

A水電石溴水穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2

B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚

C鹽酸FeS溴水還原性：S2－＞Br－＞Cl－

D濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-3 常見氣體的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看(實(shí)驗(yàn)儀器齊全)，無法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是( )

A．制取氫氣 B．制取碳酸鈉 C．制取氯化銅 D．測(cè)定鹽酸的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 (用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ (填“是”或“否”)，并說明理由： 。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。

A．Na2S2O3 B．AlCl3

C．Na2CO3 D．NaNO2

(4)對(duì)含Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

 

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