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（12分）研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義。
（1）鐵的電化學腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負極反應均為                      ，而正極反應由鐵表面的水膜酸堿性決定，當水膜酸度較高時，正極反應式為                        ，這種腐蝕稱為       腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應式為                          ，這種腐蝕稱為      腐蝕。
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學方法有兩種，下圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法：
  
（1）（電極反應式每個2分，其他每個1分）
Fe -2e– =Fe2+  2H++ 2e– = H2↑   析氫  O2+2H2O+ 4e– =4OH–  吸氧
（2）（毎圖2分）
        
考查金屬的腐蝕與防護
（1）金屬發(fā)生電化學腐蝕，金屬均是失去電子，作負極，反應式是Fe -2e– =Fe2+ 。當水膜酸度較高時，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不強時，則發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O2+2H2O+ 4e– =4OH–。
（2）電化學防止金屬腐蝕的方法有兩種，分別是犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。因此左圖中需要一種金屬性強于鐵的，例如鋅；而右圖中鐵應該作陰極，和電源的負極相連，所以正確的圖示是     
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學原理在現代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應的負極電極反應式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是
A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂
D．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 (     )
A．2H++2e－=== H2 B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－D．Fe3++e－=== Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是      ，負極反應式為                       ；正極是      ，正極反應式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為 CuSO4水溶液。
（1）請寫出電解時，陰極上可能發(fā)生的反應：
①　　             　　　　；
②　　　        　   　　　。   
（2）設通過0.01mol電子后，陰極上沉積出銅 0.2879g , 陰極上還可能放出的氣體是         。計算標準狀況下陰陽極共放出氣體的體積         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的總反應式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
A．放電時，H2SO4濃度降低
B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負極的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101kpa下，1mol物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的熱值
B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動來平衡溶液中的電荷
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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