25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
加入少量冰醋酸，平衡將
 
（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C（H+）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但醋酸電離程度減小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：加入少量冰醋酸，導(dǎo)致溶液中c（CH3COOH）增大，則平衡向右移動(dòng)，溶液中C（H+）增大，溶液的pH減小，因?yàn)榧尤氪姿岬奈镔|(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電離醋酸的物質(zhì)的量，所以醋酸電離程度減小，故答案為：向右移動(dòng)；增大；減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響，注意加入冰醋酸時(shí)醋酸電離程度減小的原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g；
（1）求這種氣體的摩爾質(zhì)量．
（2）0.2mol該氣體的質(zhì)量是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知利用反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也可以用來實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，若0.1mol KMnO4與足量的濃HCl反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的Cl2體積為多少L？
（2）反應(yīng)中，被氧化的HCl有多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用1mol/L的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）下列錯(cuò)誤操作對(duì)濃度的影響，用“偏大、偏小、無影響”填空：
a、漏掉操作A
 
；
b、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
；
c、定容時(shí)俯視
 
．
d、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴掉在容量瓶外面
 
．
e、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟F）不慎有液滴掉在容量瓶外面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5molNH3中，含有
 
個(gè)H，
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，若有0.6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，純水的離子積常數(shù)為
 
；此溫度下純水中氫離子的濃度為
 
；如果在此溫度下某溶液的PH=3，則由水電離出的氫離子離子濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高中學(xué)生的公益意識(shí)，某市團(tuán)委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)，在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時(shí)，下列分析屬于失誤的是（已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O）（　�。�
A、鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B、鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱
C、鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D、鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物

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