Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩飽和FeCl3溶液

(1)上述物質中可導電的是_________(填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽，當NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合時溶液呈中性，該反應的離子方程式為____________。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有______(填序號)和蒸餾水，反應的離子方程式為__________。

(4)某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種為：O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋，已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：___________。

Answer 1

【答案】②③④⑩ ⑤⑦⑧⑨ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑩ Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】

(1)根據(jù)物質導電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，只有熔融態(tài)的電解質才能導電；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)；

(2)①NaHSO4晶體在水溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子、氫離子，根據(jù)溶液顯中性可知NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量的比是2：1書寫離子方程式；

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中煮沸至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體分析；

(4)由H2O2→O2知，雙氧水在反應中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應，在反應中得電子，元素的化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產物是錳離子，同時反應后生成水，據(jù)此寫出離子方程式。

(1)①蔗糖是非電解質，無自由移動的離子和電子，不能導電；②熔融的NaCl中有自由移動的離子，所以能導電；③石墨中含有自由移動的電子，能夠導電；④銅絲中有自由電子，所以能導電；⑩飽和FeCl3溶液中含有自由移動的離子，可以導電；⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑧K2O固體、⑨液態(tài)H2SO4沒有自由移動的離子或自由電子，屬于電解質，但不能導電。故上述物質中可導電的是②③④⑩；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是⑤⑦⑧⑨；

(2)NaHSO4晶體在水溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子、氫離子，當NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合時溶液呈中性時，二者的物質的量的比是2：1，反應的離子方程式為：電離方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，就得到Fe(OH)3膠體，屬于使用的物質是⑩飽和FeCl3溶液，制備反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(4)MnO4-具有氧化性，H2O2具有還原性，H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，則還原反應為MnO4-→Mn2+，根據(jù)質量守恒定律、電子守恒及電荷守恒可知，離子反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。