【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料;溶于濃硫酸,可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應制得。測定產(chǎn)品的純度:準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入100.00mL溶液和足量稀硫酸,搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL

已知:

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字,M(NOSO4H)=127g/mol]

【答案】2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復 84.67%

【解析】

①高錳酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳,根據(jù)元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;

②用0.2500molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液,溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點;

③減緩滴定過程中草酸消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量,得到2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4,反應消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量計算得到亞硝酰硫酸物質(zhì)的量,據(jù)此計算純度。

①酸溶液中高錳酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應,生成二氧化碳,錳元素化合價+7價降低到+2價,電子轉(zhuǎn)移5e,碳元素化合價+3價變化為+4價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移,電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,

故答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;

②用0.2500molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液,溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點,故答案為:滴入最后一滴溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復;

解得n0.006mol,

則與NOSO4H反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000molL1×0.100L0.006mol0.004mol,

亞硝酰硫酸的純度=×100%84.67%,

故答案為:84.67%.

練習冊系列答案
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A.氣體通入一密閉容器中,達平衡后吸收QkJ熱量,則該反應的熱化學方程式為:

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D.向含有的溶液中通入充分反應:

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A.70B.30C.47.6D.52.4

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請回答下列問題:

(l)B處時殘留物的化學式為___________

(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為___________。

(3)取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質(zhì)量增加,發(fā)生反應的化學方程式為___________。由此說明上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是___________。

(4)若將分解得到的600℃時的固體與足量的稀硫酸反應后,將溶液濃縮、冷卻,有帶7個結(jié)晶水的晶體析出,該晶體的化學式為__________,該晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似,得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該化學方程式為__________。

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【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物

D. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:Q>X

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序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知:

假設雜質(zhì)不參加反應。

該樣品中的質(zhì)量分數(shù)是________%(保留小數(shù)點后一位);

寫出簡要計算過程:________。

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