向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是


  1. A.
    OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H++OH-=H2O；CO32-+H+=HCO3-
  2. B.
    NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。
  3. C.
    產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L
  4. D.
    原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D
試題分析：OA段消耗鹽酸50ml，生成CO2氣體需要鹽酸25ml，說明CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了Na2CO3，并且NaOH過量，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-， AB段發(fā)生的反應(yīng)為HCO3?+H+=CO2+H2O，與NaOH反應(yīng)和與Na2CO3反應(yīng)的HCl的量相等，故A項、B項正確；根據(jù)段消耗了鹽酸25ml，可求出CO2的體積：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C項正確；B點時，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于消耗的HCl的物質(zhì)的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L?1，c(NaOH)=0.75mol?L?1，所以D項錯誤。
考點：本題考查圖像的分析和化學計算。
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A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

C.產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

 

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向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（  ）

    

A   OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B   NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

C  產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

D   原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

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