【題目】關(guān)于過(guò)濾操作的描述,不正確的是
A. 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕,使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡
B. 漏斗內(nèi)的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣
C. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液
D. 漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH﹣)>c(SO42﹣)>c(H+)
C.1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為6mol
D.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合,得到ρ=0.95g/mL氨水溶液,求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng). 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題.
寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖:
(1)由FeCl36H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是: .
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL.
已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫(xiě)出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式.
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(雙選)蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱
C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D.在三腳架上放置泥三角,將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
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