【題目】已知:2Fe + 3Br2=2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br,F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A.當(dāng)a=0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

B.當(dāng)a=0.45時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

C.若溶液中Br有一半被氧化時(shí),cFe3+:cBr:cCl=1:1:3

D.當(dāng)0<a<0.15時(shí),溶液中始終滿足2cFe2++3cFe3++cH+=cCl+cBr+cOH

【答案】C

【解析】

試題分析:nFe==0.3mol,nBr2=0.3mol,由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知,反應(yīng)后Fe過量,在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr-;A.當(dāng)a=0.1時(shí),氯氣不足,因Fe2+的還原性大于Br-,只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,反應(yīng)后Fe2+還有剩余,故A正確;B.當(dāng)a=0.45時(shí),首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,此時(shí)Fe2+完全反應(yīng),消耗0.15molCl2,剩余0.3molCl2,進(jìn)一步發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,又知Br-為0.6mol,則二者恰好反應(yīng),所以總方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故B正確;C.若溶液中Br-有一半被氧化時(shí),首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,此時(shí)Fe2+完全反應(yīng),消耗0.15molCl2,又知Br-為0.6mol,Br-有一半被氧化,則反應(yīng)0.3mol,由方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,可知消耗0.15molCl2,則共消耗0.3mol氯氣,則cFe3+:cBr-:cCl-=0.3mol:0.3mol=0.6mol=1:1:2,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)0<a<0.15時(shí),氯氣不足,溶液中存在Fe2+和Fe3+,由電荷守恒可知2cFe2++3cFe3++cH+=cCl-+cBr-+cOH-,故D正確故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子敘述按B、DC、AE的順序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、。C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式: 。

2)戊的分子式為__________。BD形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出該化合物的電子式__________

3A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

4)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的是按方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子屬于極性分子的是(

A.NH3 B.CO2 C.H2 D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是

A、升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺

C、慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D、恒溫恒容時(shí),充入少量惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H+H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整。

1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

2)計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體。

3)稱量。

天平調(diào)平后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:1g以下用游碼):

稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的(填左盤右盤)。

4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是 。

5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,應(yīng)注意;需要洗滌燒杯23次是為了

6)定容、搖勻。

7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱、濃度及配制的時(shí)間。

8)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母,下同);無影響的有。

A.稱量時(shí)用生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙上稱量

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時(shí)仰視刻度線

G.容量瓶未干燥就用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是

A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C.硫酸鐵和明礬都可用于凈水

D.Na2CO3可以與胃酸反應(yīng),可用Na2CO3治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

A.甲烷 B.苯 C.丙烯 D.聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去;卮鹣铝袉栴}:

1若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧。

反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。填序號(hào)

A.熱分解法

B.熱還原法

C.電解法

反應(yīng)中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

通過比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性______填“強(qiáng)”或“弱”,比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________寫出一種即可。

2若甲、乙是化合物,且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是___________。

已知次氯酸的酸性弱于碳酸,則在飽和氨水中加入少量石灰石,其反應(yīng)的離子方程式是___________。

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