Question

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三種溶液，用序號回答下列問題
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是

 

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（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是

 

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（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

 

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（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，據(jù)此判斷；
（2）濃度相同，溶液pH與溶液中氫離子濃度成反比；
（3）中和等量氫氧化鈉，消失同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，其物質(zhì)的量相等，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積與酸的元數(shù)成反比．

解答： 解：（1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是 ①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（3）中和等量氫氧化鈉，消失同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度硫酸＞醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積大小順序是①=②＞③，故答案為：①=②＞③；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，其物質(zhì)的量相等，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積與酸的元數(shù)成反比，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以需要燒堿溶液體積關(guān)系為 ①=②=

1

2

③，故答案為：①=②=

1

2

③．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確一元酸、二元酸和堿的定量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．