【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________,
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時(shí),發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是______________________。
【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+H2O (2)NaOH;吸收多余的SO2;
(3)瓶中液面下降,漏斗液面上升(4)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變?yōu)橄?/span>H2SO4
【解析】
試題分析:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+H2O;
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸上氫氧化鈉溶液,可以吸收多余的SO2,防止二氧化硫污染空氣,故答案為:NaOH;吸收多余的SO2;
(3)當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象為瓶中液面下降,漏斗液面上升,故答案為:瓶中液面下降,漏斗液面上升;
(4)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變?yōu)橄?/span>H2SO4,稀硫酸與銅不反應(yīng),故答案為:隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變?yōu)橄?/span>H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
Ⅱ. (R、R’代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是________。
(2)②的化學(xué)方程式為________。
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
(6)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH[
(7)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。
(2)第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有__________、__________(填化學(xué)式,下同),第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是__________。
(3)在104℃用硫酸浸取時(shí),鋁的浸取率與時(shí)間關(guān)系如圖1,適宜的浸取時(shí)間為__________h;鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物,在相同時(shí),浸取率最高的是__________(填助溶劑化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是__________(舉一例)。
(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出AlCl3·6H2O,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該過(guò)程能夠發(fā)生的原因____________________。
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.M是芳香族化合物,它的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
D.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極 a被氧化
B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極
反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入__________(填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。
(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。
(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中,正確的是____________________(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過(guò)程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)A和B中含有的官能團(tuán)名稱分別為___ _____,____________。
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________ ___________。
(3)①③的反應(yīng)類型分別為______ __反應(yīng)和____ ____反應(yīng)。
(4)寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________ ______。
(5)寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式:
②____________________________;④_____________________________。
(6)寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____ ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)是世界煉鋅的發(fā)源地,宋應(yīng)星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開(kāi)物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛” 的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛(金屬鋅)也!
(1)該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ. 目前,工業(yè)上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ,含有FeS等雜質(zhì))為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。
(2)閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為 。
(3)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸的名稱是 。
工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液,在80~100℃,F(xiàn)e3+濃度低于1g/L,調(diào)節(jié)浸出液的pH在3~5之間,溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。
(4)浸出液的Fe3+濃度較高,應(yīng)先加入SO2或ZnS將 ,再以ZnO調(diào)節(jié)酸度,在空氣緩慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過(guò)程的總離子方程式為 。
(5)電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽(yáng)極、純鋁板作陰極,通以直流電,在 上析出金屬鋅,電解過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”),
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
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