【題目】某同學(xué)用某化合物X(兩種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟②中還觀測到生成黑色固體和無色無味氣體,生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。
請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是____,步驟①的離子方程式是___。
(2)步驟②的化學(xué)方程式是_____。
【答案】Mg2Si Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+ SiH4 +2KMnO4=2MnO2↓+Na2SiO3+H2↑+H2O
【解析】
短周期元素形成的化合物中,與過量燒堿溶液生成白色沉淀,則灼燒后得到白色固體的為MgO,4.0g白色固體可得X中0.1molMg原子,無色氣體A與高錳酸鉀可生成黏合劑硅酸鉀溶液,可知無色氣體A具有還原性且含有Si元素,據(jù)此分析作答。
(1)根據(jù)化合物X 7.20g計(jì)算得到Mg原子與Si原子個(gè)數(shù)之比為2:1,則X的化學(xué)式為Mg2Si,在鹽酸作用下會(huì)生成硅烷氣體與氯化鎂,故其離子方程式為:Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+,故答案為:Mg2Si;Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+;
(2)在強(qiáng)氧化劑高錳酸鈉的作用下,硅烷被氧化為硅酸鈉與氫氣,同時(shí)生成黑色固體二氧化錳,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒與元素守恒可得,其化學(xué)方程式為:SiH4 +2KMnO4=2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 通常狀況下,NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量是71g
B. 通常狀況下,NA個(gè)C02分子的體積約是22.4L
C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NA
D. 若lg N2含有m個(gè)分子,則NA=m/28
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知75mL2mol∕L NaOH溶液的質(zhì)量為80g,計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___
(2)乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑,某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息,回答下列問題:
①乙酸的摩爾質(zhì)量為___。
②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___
③某實(shí)驗(yàn)中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml,需要取用上述乙酸溶液多少毫升?___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.20g/㎝3)配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列問題:
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________________
(2)配制時(shí),必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是 ___________________,________________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度偏高的是 __________________________________________
A.量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒刻度
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
E.未冷卻到室溫就定容
(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________(設(shè)溶液的體積變化可忽略)。
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級(jí)Fe粉表面積大,具有超強(qiáng)的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示:在不同溫度下,納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時(shí)生成FeO,高于570℃時(shí)生成Fe3O4。如下兩個(gè)裝置可在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。
(1)甲裝置中儀器a的名稱為_____。
(2)裝置甲驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。
(3)A同學(xué)取出少量乙裝置中實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的固體物質(zhì)于另一試管中,加入少量鹽酸,微熱,觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色,有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液,震蕩,溶液沒有出現(xiàn)紅色,推斷該條件下生成FeO,B同學(xué)卻不同意該結(jié)論,他的理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水蒸氣通過的灼熱的焦炭后,流出氣體的主要成分是 CO 和 H2,還有 CO2和水蒸氣等,F(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置,證明上述混合氣體中有CO 和 H2。(A中加熱裝置在圖中略去)回答下列問題:
(1) C裝置的用途是____________
(2)儀器 E 中需加入的試劑是_____________
(3)儀器 F 中需加入的試劑是:______,其目的是_________________
(4)裝置F和G的位置能否顛倒_____,(填“能”或“否”)理由是____________________
(5)能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________
(6)有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷,你認(rèn)為這個(gè)缺陷是___________
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【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對(duì)氨基乙酰酚有5種峰
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L H2 中含有 N 個(gè)氫分子,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1
(2)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
(3)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng),生成22 g C和一定量的D;現(xiàn)將16 g A與70 g B混合,充分反應(yīng)后,生成2 mol D和一定量的C,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的CH4和CO的混合氣體,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是9.5,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為____________,混合氣體中CH4與CO的體積比為____。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(用帶字母的表達(dá)式回答)
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