Question

【題目】燃燒10g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量500kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=－1300kJ

C.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=－2600kJ

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．熱化學方程式正誤判斷時可先查看ΔH的正、負號和物質的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質的數(shù)量與反應熱比例是否匹配；放熱反應ΔH為“－”，故A錯誤；

B．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài),應該標注(l)，ΔH單位為kJ·mol－1，故B錯誤；

C．物質狀態(tài)不同，具有的能量不同，熱化學方程式必須標出各物質狀態(tài)，ΔH單位為kJ·mol－1，故C錯誤；

D．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示的是反應物或生成物的物質的量，ΔH與化學計量數(shù)成正比。燃燒10g乙炔生成CO2和液態(tài)水放出熱量500kJ，則燃燒1mol乙炔放熱為×500kJ＝1300kJ，若熱化學方程式中乙炔化學計量數(shù)為2，其ΔH＝－2600kJ·mol－1，D項正確；

答案選D。