【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8 , 其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O,S,Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>;
(3)Se原子序數(shù)為 , 其核外M層電子的排布式為;
(4)H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 , SO32﹣離子的立體構(gòu)型為 .
【答案】
(1)sp3
(2)O>S>Se
(3)34;3s23p63d10
(4)強(qiáng);平面三角形;三角錐形
【解析】解:(1)根據(jù)圖片知,每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對,所以每個(gè)S原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4,則S原子為sp3雜化,所以答案是:sp3;(2)同一主族元素,元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),原子失電子能力越強(qiáng),其第一電離能越小,所以其第一電離能大小順序是O>S>Se,所以答案是:O>S>Se;(3)Se元素34號元素,M電子層上有18個(gè)電子,分別位于3s、3p、3d能級上,所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10 , 所以答案是:34;3s23p63d10;(4)非金屬性越強(qiáng)的元素,其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng),則其氫化物在水溶液中就越難電離,酸性就越弱,非金屬性S>Se,所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng),氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對,所以其立體構(gòu)型為平面三角形,SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+ ×(6+2﹣3×2)=4且含有一個(gè)孤電子對,所以其立體構(gòu)型為三角錐形,所以答案是:強(qiáng);平面三角形;三角錐形.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:3組成的混合物
B. pH小于5.6的雨水稱為酸雨
C. 分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體
D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,太陽能光電池板的主要成分是硅晶體
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【題目】現(xiàn)有A,B,C,D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿.
(1)寫出C,D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:C;D .
(2)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì) , 氫化物 .
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【題目】下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng),不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.異丁烷
B.1﹣戊烯
C.苯
D.甲苯
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 稀豆?jié){ B. 泥漿 C. 稀硫酸 D. 蔗糖溶液
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【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成.某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì).
(1)I.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)),冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式: Ⅱ.課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置.請回答:
B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為;C中反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),制取SO2裝置最好選擇 . (A1或A2裝置)用氨水吸收尾氣中的SO2 , “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子.請回答:
(3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ , 完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量. | 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ . |
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體 . |
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【題目】下列說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)濃硫酸是催化劑和吸水劑
B.硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和脫水劑
C.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時(shí)均使用到溫度計(jì),且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下
D.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是可以受熱均勻且便于控制溫度
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【題目】短周期元素A,B,C,D,E在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的( )
A.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉A>rB>rC>rD>rE
B.元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的強(qiáng)
C.A,D兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
D.C的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
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