下列表達式正確的是（　　）
A、O2-的結構示意圖：
B、碳原子的L層電子軌道表示式：
C、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D、碳-12原子：
 
12
6
C
考點：原子結構示意圖,原子核外電子排布
專題：化學用語專題
分析：A．陰離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶的電荷數(shù)；
B．碳原子的L層有4個電子，2個在2S上，2個在2P上；
C．硫離子的核外有18個電子；
D．質子數(shù)是6，質量數(shù)是12．
解答： 解：A．O2-離子原子核外有10個電子，最外層電子數(shù)為8，離子結構示意圖為，故A錯誤；
B．碳原子的L層有4個電子，2個在2S上，2個在2P上，且自旋相同，故B正確；
C．硫離子核外電子排布為：1s22s22p63s23p6，故C錯誤；
D．碳-12原子的質子數(shù)是6，質量數(shù)是12，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學用語，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、80 g硝酸銨（NH4NO3）中含有的氮原子數(shù)是NA
B、在常溫常壓下，71 g Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16 g氧氣和16 g臭氧所含有的原子數(shù)均為NA
D、2 mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去4NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性．將適量的XeO3投入30mL Mn2+濃度為0.1mol?L-1的水溶液中，剛好完全反應，放出的唯一氣體是Xe單質，其在標準狀況下的體積為56mL，在反應過程中溶液的pH不斷減�。�
（1）已知Mn2+在不同條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價態(tài)，依據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)推算氧化產物中錳元素的化合價為
 
．
（2）試寫出有關的離子方程式：
 
．
（3）若將反應后的溶液稀釋至90mL，則稀釋后溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D、己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2； 則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類合理的是（　�。�
A、氧化物：CO2　 NO　 SO2　 H2O
B、堿：NaOH　 KOH　 Ba（OH）2　 Na2CO3
C、銨鹽：NH4Cl　 NH4NO3　 （NH4）2SO4　 NH3?H2O
D、堿性氧化物：Na2O　 CaO　 Mn2O7　 MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
B、一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、一定條件下，Z單質與W的常見單質可直接生成ZW2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸，純堿，燒堿
B、醋酸，燒堿，硫酸銅
C、磷酸，熟石灰，苛性鉀
D、醋酸，小蘇打，熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA
D、100ml 2mol?L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于銅的說法中，不正確的是（　�。�
A、銅是一種紫紅色金屬
B、銅是熱和電的良導體
C、銅在自然界中主要以單質的形式存在
D、銅是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一

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