將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(    )
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為4:1
C．反應中共消耗Zn 97.5gD．反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是
A．將SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B．將SO2氣體通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色
C．將SO2氣體通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入到氯水中使氯水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。
②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。
(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為                    。
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000 g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；
銨鹽質(zhì)量為40.000 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

浸有酸性高錳酸鉀溶液的脫脂棉

 

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應的化學方程式為                ；                     。
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是                   ；
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是                   （用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為                                    ；
（5）當D中產(chǎn)生                  現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）裝置D的作用為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法不正確的是（  ）
A．該實驗表明SO2有漂白性　　B．白色沉淀為BaSO4
C．該實驗表明FeCl3有氧化性　　　　D．反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當加入一試劑X后有沉淀生成。此試劑X不可能是：①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   （    ）
A．①③B．①C．①⑤D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝入兩試管中，一支通氯氣，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管都有有白色沉淀。由此得出的下列結(jié)論合理的是（  ）
A．氯化鋇具有兩性
B．SO2有還原性和酸性
C．兩支試管內(nèi)白色沉淀均是亞硫酸鋇
D．氯化鋇溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2過量，生成了亞硫酸氫鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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