【題目】下列四種材料中,有一種材料的主要成分與另外三種的類別不同,這種材料是
A.鋼化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃鋼
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3-(aq) △H=+18.81kJ·mo1-1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=-16.44 k J· mol-1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol-1
請(qǐng)回答:
(1)資料顯示,NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解,但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出,用反應(yīng)熱角度說(shuō)明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡:a.HCO3-+H2OH2CO3+OH-,b.2HCO3-CO32-+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L-1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響):
①計(jì)算25℃0.10mol·L-1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L-1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時(shí)0.10mol·L-1的NaHCO3溶液pH=8.3,加熱到4分鐘溶液沸騰,后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響):
c(mo1·L-1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________
II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖
(1)T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,1g0.05=-1.3)
(3)由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:則下列說(shuō)法符合該圖像的是___________。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度
B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積
D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )
A. 化學(xué)性質(zhì)B. 核外電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 物理性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A. c(NH):③>①;水電離出的c(H+):①>②
B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)> c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖.根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. 當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20 mL時(shí),一定有:c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)=c(Na+)+c(H+)
C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定有:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀釋,c(H+)減小,c(OH﹣)也減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問(wèn)題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)“濾渣3”的主要成分為________。
(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫(xiě)化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________(寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程有熱量放出的是
A.?dāng)嚅_(kāi)氫氣中的H-H鍵
B.C與H2O(g)反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D.Na與H2O反應(yīng)
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