【題目】1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(  )

A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液,仍無色

C.溶液中Fe2Fe3物質(zhì)的量之比為61

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

【答案】C

【解析】

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,鐵粉的物質(zhì)的量為,氯化鐵的物質(zhì)的量為;

根據(jù)反應(yīng):,結(jié)合數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)情況,計(jì)算生成Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量,若Fe3+過量,加入KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色;

根據(jù)反應(yīng):,F(xiàn)e為還原劑,對(duì)應(yīng)生成的Fe2+為氧化產(chǎn)物;Fe3+為氧化劑,對(duì)應(yīng)生成的Fe2+為還原產(chǎn)物;

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,鐵粉的物質(zhì)的量為,氯化鐵的物質(zhì)的量為

鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為:,根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知,0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵,所以氯化鐵剩余0.01mol,生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。

A、由于氯化鐵剩余了0.01mol,鐵完全反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B、由于氯化鐵剩余,向溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色,故B錯(cuò)誤;

C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol,氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1,故C正確;

D、還原劑失電子后被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,還原劑和氧化劑分別為鐵粉、氯化鐵,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中,用CO2H2在催化劑的作用下合成甲醇,CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),將1molCO23molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H>0

B.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點(diǎn)所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下,X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%,則平衡常數(shù)K=0.15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體,具體流程如下:

已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請(qǐng)回答:

1)步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式___;步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式___

2)步驟Ⅲ,下列操作合理的是___。

A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒

B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重

C.若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗

D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重

3)依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后,步驟Ⅳ的操作是___

4)步驟Ⅴ,過濾時(shí),用到的玻璃儀器有___;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是___。

5)步驟Ⅵ,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是___

6)由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是___。

F中試劑的作用是___,用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到FG的作用,所裝填的試劑為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2O(g)===H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)

A. Q1Q2Q3B. 1.5Q10.5Q20.5Q3

C. 0.5Q11.5Q20.5Q3D. 0.5(Q1Q2Q3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是

A. c(SO2)與c(O2)之比為k,則:kkk

B. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ>2Q

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)PPP>2P

D. SO3的質(zhì)量mmm>2m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:

(1)裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________;固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A.FeFeCl3 B.FeCl2FeCl3 C.Fe、FeCl2FeCl3 D.FeFeCl2

(4)加入少許植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因:___________(用離子方程式表示)。

(5)現(xiàn)有一含FeCl2FeCl3混合物的樣品,用離子交換法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算

1)室溫下pH=2HCl溶液和pH=10NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。

2)在25℃時(shí),pH等于9pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為__。

3)某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液pH=3,則ab=___。

4)已知某溫度時(shí)0.1molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1aH2SO4溶液與1體積pH2bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉的容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則(

A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率提高了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D.a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、(NH4)2Fe(SO4)2的過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

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