【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是______________________________;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
若排放的尾氣中NO含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比______;若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。(填寫序號(hào))
①=1∶1 ②>1∶1 ③<1∶1 ④無法判斷
(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,據(jù)此信息,某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2-+2H+=NO2+NO↑+H2O,你同意嗎?_________(填“同意”或“不同意“),如不同意,請(qǐng)說明你的理由________________________________________________。
【答案】使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 ② ③ 不同意 二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮
【解析】
由流程可知,石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),生成Ca(NO2)2,過量的石灰乳以濾渣存在,堿性溶液中尾氣處理較好;
(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸;濾渣的主要成分是Ca(OH)2;
(2)若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量,若<1:1,則二氧化氮過量;
(3)二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng),據(jù)此分析解答。
由流程可知,石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),生成Ca(NO2)2,過量的石灰乳以濾渣存在,
(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸,NO、NO2被充分吸收,濾渣主要成分是Ca(OH)2;
(2)若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量,排放氣體中NO含量升高,若n(NO):n(NO2)<1:1,則二氧化氮過量,二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2,產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高;
(3)若離子方程式為2NO2-+2H+=NO2+NO↑+H2O,二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮,則不同意該同學(xué)書寫的離子反應(yīng)方程式。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理,實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 電池工作時(shí),H+由M極移向N極
C. 相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2
D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1。
(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol-1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x=________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。
(1)某同學(xué)用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
①試管II中的現(xiàn)象是___。
②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
③請(qǐng)你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。
(2)在實(shí)際應(yīng)用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。現(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。
A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中
B.轉(zhuǎn)移時(shí),忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時(shí),仰視刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是
A. B只能得電子,不能失電子
B. 原子半徑Ge>Si
C. As可作半導(dǎo)體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com