Question

2．下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　�。�
①HC1比H₂S穩(wěn)定
②HClO₄酸性比H₂SO₄強
③Cl₂能與H₂S反應生成s
④Cl₂比S更易與H₂化合生成相應氣態(tài)氫化物  
⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸．

• A． ①②③④⑤
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 比較非金屬性可通過以下角度：氫化物的穩(wěn)定性；與氫氣反應的難易程度；最高價氧化物對應的水化物的酸性；單質之間的置換反應；對應陰離子的還原性強弱；與變價金屬反應的化合價高低等．

解答 解：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，Cl比一S非金屬性強，故①正確；
②元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，Cl比S非金屬性強，故②正確；
③元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，Cl₂能與H₂S反應生成S，Cl比S非金屬性強，故③正確；
④Cl₂比S更易與H₂化合生成相應氣態(tài)氫化物，說明Cl比S非金屬性強，故④正確；
⑤比較元素的非金屬性應用元素對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，不能說明非金屬性的強弱，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性的比較，學習中注意把握比較非金屬性強弱的角度，題目難度不大．