【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時(shí)，0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同

【答案】AC

【解析】

A. “先拐先平數(shù)值大”，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大，達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)縮短，圖中可看出T1＞T2，A項(xiàng)正確；

B. T1℃時(shí)，0~100min SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為10%，反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)＝=0.0005mol·(L·min)－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 從圖中信息可以看出，T2℃時(shí)達(dá)到平衡SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%，則：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量（mol/L） 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05

平衡量（mol/L） 0.4 0.05 0.05，

則平衡常數(shù)K==1/64，C項(xiàng)正確；

D. 催化劑不會(huì)使平衡移動(dòng)，不會(huì)改變SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（ ）

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式為C15H22O5

C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為

A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1

C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語中，表示正確的是( )

A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CH4的球棍模型：

C.MgF2的電子式：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H–Cl–O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)

D. M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

C.燃料電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃時(shí)為無色氣體）。

（1）該反應(yīng)的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是_____________。25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。

（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是_____。

（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色___________（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇________，反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式：_______________。

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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