（12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設(shè)計實驗如下：
在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
試回答下列問題：
（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
（2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？
（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式
（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫
（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                    圖二

（1）受熱均勻，易控制溫度
（2）試管A中溶液呈黃色；溶液中出現(xiàn)大量小氣泡；試管A內(nèi)溶液的上部充滿黃綠色氣體（任何一種均可）
（3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O
（5）AD
（6）便于分液漏斗中的鹽酸能順利流入燒瓶中�？梢�

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設(shè)計實驗如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？

（2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強

D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                    圖二

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2 2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2  2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c.該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

 

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科目：高中化學 來源：江西省2010-2011學年高三第二次月考化學試題 題型：實驗題

（12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設(shè)計實驗如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？

（2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強

D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                     圖二

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設(shè)計實驗如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？

（2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強

D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                     圖二

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