Question

【題目】化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程，下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化

C. 圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化

D. 圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．在冰醋酸中，醋酸完全是以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電，當(dāng)向其中加入水時(shí)，以部分醋酸分子發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中自由移動(dòng)的兩種濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，隨著水的加入，以方面存在酸分子的電離作用，使離子濃度增大，另一方面，水對(duì)已經(jīng)電離產(chǎn)生的離子的稀釋作用，是離子濃度減小。當(dāng)稀釋倍數(shù)不大時(shí)，電離作用大于稀釋作用，自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；當(dāng)稀釋到一定程度時(shí)，稀釋作用大于酸分子的電離作用，自由移動(dòng)的離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱。所以圖①不能表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化，錯(cuò)誤；B．鹽酸是酸，電離產(chǎn)生大量的H+，是溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)不斷向該溶液中加入NaOH溶液時(shí)，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液中的c(H+)不斷減小，pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH會(huì)發(fā)生大的改變，即有滴定突越，后隨著NaOH的滴入，溶液由中性變?yōu)閴A性。故圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化，正確；C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，首先開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Al2(SO4)3+ 2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+2Al (OH)3↓，后發(fā)生反應(yīng)：K2SO4+2Al (OH)3+ 2Ba(OH)2= BaSO4↓+2KAlO2+H2O。當(dāng)該反應(yīng)完全時(shí)沉淀達(dá)到最小值，因此圖③不可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化，錯(cuò)誤；D．絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大，只有及個(gè)別的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。因此圖④不可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化，錯(cuò)誤。