【題目】a-松油醇可經(jīng)以下路線(xiàn)合成，小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物：

可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2

提示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫(xiě)試劑化學(xué)式）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________，F(xiàn)到H的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（4）“F的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團(tuán)不同且含有一種官能團(tuán)的有機(jī)物有_____種。

（5）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是________________。

（6）結(jié)合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）: _____________________。

【答案】 O2 Br2 CH2=CH-CH(CH3)2 碳碳雙鍵、羥基 加成反應(yīng) 3 +2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】已知A在(CH3)2CHMgI/H2O條件下生成B，對(duì)照提示中的反應(yīng)，可確定A中含有C=O，故A為CH3CHO(2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O)，B為。B和濃H2SO4共熱脫水產(chǎn)物有2種，其中C為、D為。其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為E：、F：G：、H；

(1)乙醇催化氧化生成乙醛，則試劑1是O2，由→發(fā)生加成反應(yīng)，所需要的試劑2是Br2；

(2)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(3)a-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羥基，到的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；

(4)的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團(tuán)不同且含有一種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體應(yīng)該是碳碳叁鍵，其可能結(jié)構(gòu)為、及(CH3)2CHC ，共3種；

(5)發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(6)由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷，可以利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)臨到，具體合成路線(xiàn)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的炭上冒“白煙”，推測(cè)炭能與濃硫酸反應(yīng)．欲探究其生成物成分，通過(guò)簡(jiǎn)單分析及實(shí)驗(yàn)確定無(wú)H2和O2 ， 因此繼續(xù)進(jìn)行如下探究．【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收
②SO2性質(zhì)：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁
③CO可與PdCl2溶液反應(yīng)：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不與KMnO4溶液反應(yīng)
【提出猜想】生成物的成分可能為ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】子琛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）【分析討論】①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，按氣流從左到右的方向�(qū)?shí)驗(yàn)儀器組裝完整：
A→→→D→ ．
②裝置E中所加藥品是 ， 作用是 ．
③裝置C中②的作用是除去SO2氣體，則③試管中品紅溶液的作用是 ．
④若D中澄清石灰水變渾濁，方程式為 ．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻后，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，清洗裝置A中試管時(shí)不能直接向其中加水沖洗，原因是 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)觀察到的部分現(xiàn)象是：B中未見(jiàn)黑色沉淀，則猜想正確，寫(xiě)出炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）

（2）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）推測(cè)第10 min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是________。（選填數(shù)字編號(hào)）

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

（4）平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（5）在平衡I的溫度下，假設(shè)容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時(shí) n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號(hào)）

A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）3個(gè)硫原子
（2）5個(gè)水分子
（3）4個(gè)銨根離子
（4）6個(gè)硝酸根離子
（5）氫氧化鋁中鋁元素的化合價(jià) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

（l）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水，當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點(diǎn)：V正_______V逆。

②已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時(shí)間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_______。

②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4 mol 電子的電量時(shí)，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 硅是半導(dǎo)體材料，可制造光導(dǎo)纖維

B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料，它們是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 水玻璃可用作木材防火劑

D. 石棉CaMg3Si4O12是種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的硅酸鹽，通常用氧化物的形式表示為CaO·3MgO·4SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B. 在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v (Y) = mol(Lmin)－1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)

D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過(guò)濾除去棄渣，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類(lèi)型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過(guò)濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

（6）含有14.7kg NaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是_______。

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