分析 在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se元素,由提純流程可知,焙燒時(shí)S、Se反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2、SeO2,二者性質(zhì)相似,均為分子晶體,加熱至773K時(shí)為氣態(tài),流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái),再加水發(fā)生H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+,Se不溶于水,則流程④為過(guò)濾操作,過(guò)濾可得到Se,以此來(lái)(1)、(2)、(3);
(4)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1)可得方程式,結(jié)合兩種還原產(chǎn)物分析.
解答 解:(1)由上述分析可知,流程②的目 的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái),由反應(yīng)可知,硫酸在①中消耗,在③中生成,則硫酸可循環(huán)利用,
故答案為:使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái); 硫酸;
(2)H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+,
故答案為:H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+;
(3)由Se+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性為H2SO4(濃)>SeO2>SO2,故答案為:H2SO4(濃)>SeO2>SO2;
(4)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為$\frac{1×3+1×1}{4}$=1,故反應(yīng)方程式為Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑,如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù),是因該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變;
故答案為:Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑;可能.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握流程及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查,(4)為解答的難點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL | |
B. | 用乙圖裝置制備Fe(OH)2 | |
C. | 用丙圖裝置可制得金屬錳 | |
D. | 用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X | |
B. | 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X | |
C. | W與其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 | |
D. | X與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+、Cu2+、SO42-、Cl- | B. | Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | ||
C. | Na+、K+、Cl-、MnO4- | D. | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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