12.某大型精煉銅廠,在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素,(Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在,還含有稀有金屬及貴金屬.從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如圖:

已知:SeO2在773K時(shí)為氣態(tài)
(1)流程②的作用使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái)工業(yè)提取 Se 的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
(2)H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+
(3)上述工業(yè)提取 Se 的流程中,SeO2、H2SO4 (濃)、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(4)單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,可通過(guò)與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來(lái)回收Se,Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑ 如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)

分析 在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se元素,由提純流程可知,焙燒時(shí)S、Se反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2、SeO2,二者性質(zhì)相似,均為分子晶體,加熱至773K時(shí)為氣態(tài),流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái),再加水發(fā)生H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+,Se不溶于水,則流程④為過(guò)濾操作,過(guò)濾可得到Se,以此來(lái)(1)、(2)、(3);
(4)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1)可得方程式,結(jié)合兩種還原產(chǎn)物分析.

解答 解:(1)由上述分析可知,流程②的目 的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái),由反應(yīng)可知,硫酸在①中消耗,在③中生成,則硫酸可循環(huán)利用,
故答案為:使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái); 硫酸;
(2)H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+
故答案為:H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+;
(3)由Se+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O、H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+可知,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性為H2SO4(濃)>SeO2>SO2,故答案為:H2SO4(濃)>SeO2>SO2;
(4)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為$\frac{1×3+1×1}{4}$=1,故反應(yīng)方程式為Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑,如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù),是因該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變;
故答案為:Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑;可能.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握流程及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查,(4)為解答的難點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mL
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.用丙圖裝置可制得金屬錳
D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列氣體既可以用濃硫酸干燥,也可以用堿石灰干燥的是( 。
A.CO2B.Cl2C.NH3D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、n、r是由這些元素組成的化合物,p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì).r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)試劑,常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13,工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X
B.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X
C.W與其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
D.X與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物

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7.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開(kāi)液面.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣(鼓氣).
(3)若將B中品紅溶液換成溴水,通入一段時(shí)間后溴水褪色,這說(shuō)明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)不同意,(填“同意”或“不同意”),說(shuō)明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.有機(jī)物 含有的官能團(tuán)是醚鍵、醛基(填名稱);它有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有6種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.NO分子曾因污染空氣而臭名昭著,但隨著“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”,回答下列問(wèn)題:
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋相關(guān)原因N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O.
(3)一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體,方程式為3NO=N2O+NO2
(4)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是l0g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在無(wú)色透明的溶液中,能大量共存的是(  )
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、MnO4-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì),按要求,每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
(1)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(4)寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Na2O=2NaOH.

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