硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330g，同時測得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 。（設(shè)溶液總體積始終不變）請列式計算

（1）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為____________。

（2）原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

（3）若將原硫酸和鹽酸混合溶液100ml與足量金屬鋅反應(yīng)，則在標況下產(chǎn)生的氣體體積為______________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

③用單線橋法標出點子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應(yīng)中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子。

③當有0.1molHNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

④請把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式(寫出最后結(jié)果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（5）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式：C= mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說法正確的是

A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常數(shù)為

A． 4 B．2 C．1 D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A．氫氧化鋁膠體；

B．食鹽水；

C．銅；

D．硝酸；

E．燒堿；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶體；

J．SO2；

K．HCl 氣體；

L．CaO固體；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是 。

（2）上述的酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，上述的堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。正確的操作順序是

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”

B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用

C．當光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路

D．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于10﹣7m

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹤K2

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