Question

9．下列物質反應后一定有Fe³⁺生成的是①②④．
①過量的Fe與Cl₂加熱時發(fā)生反應；
②Fe與過量的稀硫酸反應后，再加入KNO₃溶液；
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應；
④向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的鹽酸；
⑤將Fe與Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸．

Answer 1

分析 ①氯氣是強氧化劑，和變價金屬反應生成高價的化合物；
②鐵和稀硫酸反應生成亞硫酸鐵和氫氣，稀硫酸過量，則溶液中加入KNO₃溶液會形成稀硝酸具有氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子；
③硫單質氧化性弱和變價金屬反應生成低價化合物；
④向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的鹽酸，硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子；
⑤氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，若Fe足量，發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

解答 解：①過量的鐵與氯氣反應，生成氯化鐵，與Fe的過量無關，故①選；           
②Fe與過量稀硫酸反應后，生成硫酸亞鐵，再向其中加KNO₃，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，故②選；
③硫單質氧化性弱和變價金屬反應生成低價化合物，F(xiàn)e與過量的S加熱時發(fā)生反應只能生成FeS，故③不選；
④Fe（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸，硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，故④選；    
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中，若Fe足量，發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則不含鐵離子，故⑤不選；
反應后一定有Fe³⁺生成的是①②④，
故答案為：①②④．

點評 本題考查鐵的化學性質及氧化還原反應，為高頻考點，強氧化性物質、弱氧化劑與變價金屬反應產物的分析為解答的關鍵，注意氧化劑的氧化性及硝酸鹽在酸性條件下的性質，題目難度不大．