【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )

A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:

B. Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

C. 硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:

D. 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:

【答案】B

【解析】A．常溫下溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，圖象符合，故A正確；B．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無(wú)關(guān)，只有一種產(chǎn)物FeCl3，故B錯(cuò)誤；C．元素的化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，最高價(jià)只有氧化性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，則-2價(jià)的S元素只有還原性，+4價(jià)的S既有氧化性又有還原性，+6價(jià)的S只有氧化性，故C正確；D．NH3H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，有酶參與和無(wú)酶參與的能量變化，則下列敘述正確的是（ ）

A．此反應(yīng)為放能反應(yīng)

B．曲線Ⅰ表示有酶參與

C．E1為反應(yīng)前后能量的變化

D．酶參與反應(yīng)時(shí)，所降低的活化能為E3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小Z＞Y＞X B. 單質(zhì)的還原性：Y>W

C. W在化合物中一定是+1價(jià) D. Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體，推測(cè)出來(lái)的物質(zhì)是完全一致的，請(qǐng)寫(xiě)出黑色磁性晶體與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（4）保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C，用離子方程式解釋_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下：

(1)輝銅礦中銅元素的價(jià)態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中生成S 的離子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式，下同)，流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)下圖，轉(zhuǎn)化時(shí)負(fù)極的電極 反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
A.
B. Fe3+
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 ．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的純度： ． （保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積
（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10


（5）以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．

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