【題目】如圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是(

A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原

【答案】D
【解析】解:A.該原電池中,銅是正極,銅片上銅離子得電子生成銅單質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.在溶液中,陽離子往正極移動(dòng),K+移向CuSO4溶液,故B錯(cuò)誤;
C.電流從正極銅沿導(dǎo)線流向鋅,故C錯(cuò)誤;
D.該原電池中,銅片上發(fā)生電極反應(yīng)式為:Cu2++2e=Cu,銅離子得電子被還原,故D正確;
故選D.
該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅,發(fā)生氧化反應(yīng),銅作正極,在外電路中,電流從正極流向負(fù)極,溶液中,陽離子向正極移動(dòng),反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料.某研究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H2H2O):CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液
(1)將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;
(2)實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充 分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)

分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào)A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液B.CO (NH22溶液
選擇的理由是;
(3)實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性,可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式;滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是;
②滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”);若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B. 物質(zhì)的量的符號(hào)是mol

C. 常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol

D. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存以下藥品,宜用棕色、細(xì)口、配有磨口塞玻璃瓶的是

A.濃硝酸B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的電解槽電解食鹽水時(shí),以下敘述錯(cuò)誤的是

A.用鐵作陰極B.用碳棒作正極

C.食鹽水從陽極區(qū)加入D.燒堿溶液從陰極區(qū)流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,P表示壓強(qiáng)).在圖中Y軸是指(

A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為( )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)  Δ H=-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol

C2KOH(aq)H2SO4(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

DKOH(aq)H2SO4(aq)===K2SO4(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)納米炭粉的說法中不正確的是

A. 納米炭粉與普通木炭的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B. 相同條件下,納米炭粉的吸附能力比木炭強(qiáng)

C. 納米炭粉與水形成的分散系較穩(wěn)定

D. 納米炭粉與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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