今有五種有機物：其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　�。�
①CH2OH（CHOH）4CHO　②CH3（CH2）3OH③CH2═CH-CH2OH�、蹸H2═CH-COOCH3⑤CH2═CH-COOH．
A、③⑤B、①②⑤C、②④D、③④
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：能發(fā)生酯化反應，有機物中應含有-OH或-COOH，又能發(fā)生加成反應、加聚反應，有機物中應含有C=C，能發(fā)生氧化反應，應含有碳碳雙鍵或-CHO，以此進行解答．
解答： 解：①CH2OH（CHOH）4CHO不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；
②CH3（CH2）3OH不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成、加聚反應，故錯誤；
③CH2═CH-CH2OH中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應，且和被氧化，含有羥基，可發(fā)生酯化反應，故正確；
④CH2═CH-COOCH3中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，但不能發(fā)生酯化反應，故錯誤；
⑤CH2═CH-COOH中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故正確．
故選A．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇、羧酸性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配制0.100mol?L-1鹽酸
B、用10mL的量筒準確量取9.50mL水
C、向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
D、稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
 
（填序號）．
a．電解水制氫：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）
 高溫 
.
 
 2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
 2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
①從1min到6min，υ（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．總壓強保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
e．反應中CO2與H2的物質的量之比為1：3保持不變
（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是
 
．
a．該反應正反應是吸熱反應，且△S＜0
b．該反應達到平衡后，增大壓強，CO的轉化率升高
c．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若達到平衡時CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為10
d．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

BHT是一種常用食品抗氧化劑，合成方法有右邊兩種：下列說法正確的是（　　）
A、甲與BHT均能與Na2CO3溶液反應，但后者有CO2生成，前者沒有
B、丙在濃硫酸和加熱條件下可以轉化為乙
C、甲與BHT分子中所有碳原子共平面
D、方法一和方法二的反應類型都是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機物相關的說法錯誤的是（　�。�
A、用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗尿液中是否含有葡萄糖
D、用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物其結構為，可用于制作香水．有關該化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C12H20O2
B、該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
C、1 mol該化合物完全燃燒消耗15.5mol O2
D、1 mol該化合物可與2mol Br2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列兩溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　�。�
A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成；加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如圖所示，問所加淡黃色固體是
 
（填化學式）；淡黃色固體在溶液中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
，它們（指溶液中可能的離子）的物質的量濃度之比為
 
．

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