Question

16．已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)原：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Mn被還原，Cl被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2
④在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl₂的體積為：22.4L．

Answer 1

分析 ①該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
②得電子化合價(jià)降低的元素被還原，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；
③該反應(yīng)中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑；
④該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成1mol氯氣，根據(jù)V=nV_m計(jì)算生成標(biāo)況下Cl₂的體積．

解答 解：①該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
②得電子化合價(jià)降低的元素被還原，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Mn元素被還原、Cl元素被氧化，故答案為：Mn；Cl；
③該反應(yīng)中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
④該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成1mol氯氣，所以如果有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol氯氣，V=nV_m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化與概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：該反應(yīng)中有一半鹽酸作還原劑，一半鹽酸體現(xiàn)酸性．