【題目】加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是

A. K+、Na+、Br﹣、SO42- B. Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣

C. Ca2+、Cl﹣、HCO3-、K+ D. NH4+、K+、OH﹣、SO42-

【答案】A

【解析】

溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣說明溶液可能顯強酸性，也可能顯強堿性。

A組離子無論呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，A正確；B組離子在酸性條件下，ClO﹣不能大量存在，B錯誤；C組離子中HCO3—既不能存在于強酸性溶液，也不能存在于強堿性溶液，C錯誤；D組離子中NH4+、OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的Cu，Cu2O，CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（ ）
A.2 molL﹣1
B.1.6 molL﹣1
C.0.8 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn﹣Cu原電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液．
（1）畫出裝置圖（要求標(biāo)出正負極及電子流向）
（2）正負極材料
（3）正負極電極方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是( )

A.HBrB.Na2O2C.C2H4D.CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n) 的取值范圍是

A. n≥1 B. 1 C. 2≤n<4 D. n≥4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月13日，我國首艘國產(chǎn)航母下水試航。下列關(guān)于國產(chǎn)航母所用材料中，屬于髙分子材料的是

A.磁屏蔽材料-鎳鐵合金B.儲鋰材料-石墨炔

C.塑料王一聚四氟乙烯D.耐高溫材料一氧化鋁陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)雜化軌道的說法中正確的是( )

A.sp3 雜化軌道中軌道數(shù)為 4，且 4 個雜化軌道能量相同

B.雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵

C.雜化軌道不能容納孤電子對

D.sp2雜化軌道最多可形成 2 個σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是 ， 負極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為 ．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是（填序號）． （相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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