【題目】已知某溫度時，反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)k =1.0，該溫度下，向2L的密閉容器中充入2molCO和2mol水蒸氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）求平衡時CO2的濃度_____。

（2）求CO的轉(zhuǎn)化率_____。

【答案】0.5mol/L 50%

【解析】

(1) CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1 1 0 0

變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) x x x x

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1-x 1-x x x

反應(yīng)平衡常數(shù)K===1.0，解得：x=0.5；

(2)結(jié)合轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率即可。

(1) CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1 1 0 0

變化物質(zhì)的量濃度(mol/L) x x x x

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1-x 1-x x x

反應(yīng)平衡常數(shù)K===1.0，解得：x=0.5，

則平衡時CO2的濃度0.5mol/L；

(2)CO的轉(zhuǎn)化率==50%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是

A. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

B. 該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠

C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重

D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一。光導(dǎo)纖維的主要成分是(　　)

A.硅B.二氧化硅C.硅酸鈉D.石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)為_______ (填“吸熱”或“放熱”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

(2)100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，

②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鑒定還原糖的實(shí)驗(yàn)中，加入斐林試劑時，必須要

A. 先加入斐林試劑甲液，后加入乙液

B. 將斐林試劑的甲液和乙液等量混合均勻后再加

C. 先加入斐林試劑乙液，后加入甲液

D. 以上A、B、C三項(xiàng)操作方法都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于高分子的是

A.麥芽糖B.乙酸乙酯C.蛋白質(zhì)D.氨基乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫化學(xué)式)。

(3)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________。

(4) S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_________。

a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解

d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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