下列敘述正確的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C、鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+
D、檢驗某未知溶液中是否含SO42-時，應先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,金屬的電化學腐蝕與防護,常見離子的檢驗方法
專題：離子反應專題
分析：A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，氯離子，水中的氫離子放電；
C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，Al作負極；
D．先加鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾．
解答： 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，氯離子，水中的氫離子放電，電解離子反應為2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯誤；
C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，Al作負極，負極反應式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．先加鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等干擾，再加氯化鋇生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可檢驗SO42-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及離子的共存，電解反應及原電池反應、離子的檢驗等，注重高考高頻考點的考查，把握離子之間的反應及氧化還原反應為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與B、C分別能形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物X．A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài)，其相對分子質量為32，是常用的火箭推進劑．
請回答下列問題：
（1）C元素的名稱
 
．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素形成一種鹽，其水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）1g Y在氧氣中完全燃燒恢復至常溫放出QkJ熱量，寫出Y在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出Na2SO4的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某濃度的醋酸鈉溶液中，下列微粒的濃度關系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）
C、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震．受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（　�。�
A、78B、2C、76D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳分子結構式：O=C=O
B、氯化銨的電子式
C、氟粒子的結構式
D、乙酸甲酯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗，不能達到相應的實驗目的或儀器使用有錯誤的是（　�。�
A、
橡膠管的作用是平衡氣壓，利于滴入溶液
B、
分離沸點相差較大，互溶的液體混合物
C、
灼燒海帶
D、
準確量取12.00mL的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關說法正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強酸
B、稀釋前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀釋后溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1
（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下
時間/h
物質的量/mol		 0 1 2 3 4
N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6
H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8
NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.8
①0～2h內，v（N2）=
 
．
②平衡時，H2的轉化率為
 
；該溫度下，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為
 
（填選項字母）．
A．a(chǎn)=1、b=3、c=0    B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0、c=4    D．a(chǎn)=1、b=3、c=2
（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2．已知：H2的燃燒熱△H=-286kJ?mol-1，則陵制NH3反應的熱化學方程式為
 
．
（3）采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H′），通過電解法也可合成氨，原理為：
N2（g）+3H2（g）
一定條件
通電
2NH3（g）．在電解法合成氨的過程申，應將N2不斷地通入
 
極，該電極反應式為
 
．

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