10．下列說法正確的是（　　）
A．青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進行檢驗
B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點時因滴速太快造成NaOH少許過量；此時若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點，則測得的鹽酸濃度將偏大
C．為了使實驗現(xiàn)象明顯，在做吸氧腐蝕實驗時，不能用沒有處理過的鍍鋅鐵皮代替生鐵
D．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

分析 A．濃鹽酸能使高錳酸鉀溶液褪色；
B．因滴速太快造成NaOH少許過量，加入過量鹽酸，繼續(xù)滴定即可；
C．形成原電池后的裝置中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護；
D．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立過來．觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水．將瓶正支并將瓶塞旋轉180°后塞緊．

解答 解：A．濃鹽酸能使高錳酸鉀溶液褪色，無法確定Fe2+，故A錯誤；
B．因滴速太快造成NaOH少許過量，計算出的結果偏大，加入過量鹽酸，繼續(xù)滴定，用新的數(shù)值計算結果正確，無誤差，故B錯誤；
C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，會形成原電池，金屬鐵是正極，被保護，不容易腐蝕，現(xiàn)象不明顯，故C正確；
D．往瓶內(nèi)加入一定量水．塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立過來．觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水．將瓶正支并將瓶塞旋轉180°后塞緊．再把瓶倒立過來．再檢查是否漏水，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質為Na2O2（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成0.5mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成0.5mol B物質．
（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色．
（4）丙與溶液F反應的化學方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL時，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在做氫氧化鈉的性質實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）乙同學提出異議的理由是氫氧化鈉溶于水也會放熱；．
（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？
【猜想與假設】氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量．
【實驗方案】可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗過程（請完成下表）：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
步驟①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計
測量溶液溫度，		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉
固體溶于
水放熱
步驟②步驟①所得的溶
液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉與稀鹽
酸反應會放出熱量
（3）丙同學取步驟②反應后所得的溶液，繼續(xù)進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色．因此他得出此溶液呈中性的結論．你認為他的結論是否正確？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱
B．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
C．向盛有過量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊加邊振蕩，觀察三溴苯酚的生成
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機層的水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解．稱取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g紅棕色粉末Z；同時產(chǎn)生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336mL（已折算成標準狀況）．若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液，Z通�？捎糜谏a(chǎn)顏料及防銹油漆．
請推測并回答：
（1）Z的化學式是Fe2O3．
（2）寫出Y受熱分解的化學反應方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色．寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN3高溫分解產(chǎn)生大量N2時，生成的Na可與Z反應生成一種單質及一種化合物．寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
（5）某同學為了檢驗Y分解所得氣體中含有O2，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結果木條復燃．請判斷該同學的實驗方法是否合理并說明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木條復燃，所以無法證明一定含有O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面不能由單質直接化合而得到的化合物（　�。�
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．78 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NA
B．0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．氫氧燃料電池負極消耗2.24 L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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