（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關(guān)系是_______
（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________
A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2<n3<3．2mol         F．Q3＝2Q1
（4）如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況， 則t2時刻改變的條件可能是_____________________。
（10分）
（1）a+c=2    （1分）   b+c/2="1" （1分）
(2) 80     （2分）      <   （2分）
（3） ABD （2分，多選、錯選均不得分，少選給1分）
（4）降低溫度或充入氧氣（2分，填寫任意一個即得2分）


（1）在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過化學計量數(shù)計算，把投料量換算成與原投料量同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量，若保持其數(shù)值相等，則兩平衡等效。甲和乙互為等效平衡。a+c=2；
（2），平衡逆向移動，
（3）甲和乙互為等效平衡，一個從正向開始，一個從逆向開始，最終達到完全同的平衡狀態(tài)；AB正確；
丙相當于兩個完全同的甲，在相同的溫度下，加壓壓成一個容器，此時平衡將向正向移動，Q3＞2Q1  ，P3＜2P1＝2P2；
（4）降低溫度或充入氧氣
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應
PH4I（S）PH3（g） + HI（g）    ① ；
4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）      ② ；
2HI（g）H2（g） + I2（g）       ③
以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：
⑴平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=      ，n(PH3)=        。
⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >          (填含b，c的代數(shù)式)。
⑶平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I2)      , n(PH4I)     (增加、減少、不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．（X2）＝2（Y2）  d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是      
A．B、C可能均為非氣態(tài)
B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)
C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)
D．B、C可能均是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于已達平衡狀態(tài)的反應：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應為放熱反應），為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（  ）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B． 0～8 min內(nèi)A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，
D．氨水應密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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