【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D. 新制氯水久置后顏色變淺
【答案】B
【解析】
A、H2S水溶液中存在電離平衡:H2SH++HS―,HS―H++S2―,加NaOH減小H+濃度,有利于S2―的生成,能用勒夏特列原理解釋,A不選;
B、H2+I22HI是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),加壓平衡不移動,但體積縮小,所有物質(zhì)的濃度均增加,顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋,B選;
C、合成氨時將氨液化分離,減小生成物濃度,平衡向正向進行,能用勒夏特列原理解釋,C不選;
D、存在Cl2+H2OHClO+HCl,2HClO=2HCl+O2↑,新制氯水久置后,HClO分解,促進Cl2與H2O的反應(yīng)向正向進行,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,D不選;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的名稱是________________ ;B的分子式為______________。
(2)反應(yīng)①的方程式為:________________;反應(yīng)②為_______________反應(yīng);反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。
(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式:_____________,生成物官能團的名稱為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們要持之以恒,建設(shè)天藍、地綠、水清的中國.水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)①生活用水必須保證安全,自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a.殺毒滅菌,b.混凝沉淀,c.過濾等工藝處理,這三項處理的正確順序是 ______ (填字母)
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達到更好的效果,要將待處理水的pH值調(diào)到9左右,再加入綠礬,請解釋這一做法的原因: ______ (用必要的離子方程式和文字描述);
③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的是 ______ (填字母)
a.福爾馬林b.漂白粉c.氯氣d.臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法.已知25℃時Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1,則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ 。
(2)金屬鉻污染環(huán)境,其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水.某興趣小組擬定以下流程,對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理
請回答下列問題
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ______ ;
②過濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ;
③活性炭的作用是 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。
②當催化劑中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X___,沉淀A____。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___(填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學(xué)式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進行的實驗操作是____(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:
(1)寫出硼元素在周期表中的位置___。
(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取硼酸H3BO3,該反應(yīng)的離子方秳式為___。
(3)由MgCl27H2O制備MgCl2時,一定條件是___。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解,將生成的I2配制成100mL溶液,用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O6)滴定終點的現(xiàn)象為___,該粗硼樣品的純度為___%。
Ⅱ(5)已知:H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,__(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
(6)H3BO3[也可寫成B(OH)3]可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備。工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。
①b膜為__交換膜(填“陰離子”或“陽離子”),寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成___L氣體(標準狀況)。
②N室中,進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%___b%(填“>”戒“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。下列說法中正確的是
A. 正極反應(yīng)式為:2H++2e—=H2↑
B. 乙電極為電池的負極,b處通入的物質(zhì)是空氣
C. 負極反應(yīng)式為: CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗l mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
(1)X的化學(xué)式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在:c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4,該溶液中:c(HX)>c(H2X)>c(X2)>c(H+)>c(OH)
C.25℃時,pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)約為106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中:c(HF)>c(F)
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