【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

【答案】B

【解析】

試題分析：①苯環(huán)中沒(méi)有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.3NA，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.3NA，所以混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA，正確；③一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N―H鍵，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；④兩種溶液中氯化銨的物質(zhì)的量相等，但濃度不同，NH4＋ 的水解程度不同，所以NH4＋ 的數(shù)目也不相同，錯(cuò)誤；⑤NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有NO2部分的物質(zhì)的量為0.1mol，所含原子總數(shù)為0.3NA，正確；⑥磷酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3:1，錯(cuò)誤；⑦等物質(zhì)的量的鐵粉和氯氣反應(yīng)，氯氣不足，按氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；⑧16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2，0.3mol鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，失去0.8NA個(gè)電子，正確，②⑤⑧正確，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4 mol R，并測(cè)得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時(shí)N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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【題目】在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )

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A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水銀、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是極性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶體

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【題目】硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

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A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

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M＋Na→慢慢產(chǎn)生氣泡 M＋乙酸有香味的產(chǎn)物

①M所含官能團(tuán)名稱(chēng)為 。

②寫(xiě)出M與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)類(lèi)型是 。寫(xiě)出M與O2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式 。

（2）從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的無(wú)色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質(zhì)量比為12:1，其相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；1mol A與Cl2發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，兩個(gè)過(guò)程消耗Cl2的總的物質(zhì)的量是 mol。

②工業(yè)上可用A來(lái)制備乙醇，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，寫(xiě)出由A生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式 ，寫(xiě)出B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，寫(xiě)出B與液溴反應(yīng)的方程式 。

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【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性能，

原因是________________________

（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，寫(xiě)出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜的焙燒溫度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：___________。

（4）用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會(huì)產(chǎn)生SiC 等中間體。寫(xiě)出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，上層清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

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