【題目】有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取15.9g該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色澄清溶液；

在無(wú)色溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為15.9g。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是

A.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒(méi)有硫酸銅，可能含有硝酸鋇

B.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒(méi)有碳酸鈣，可能含有碳酸鈉

C.白色粉末中不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含有硝酸鉀

D.白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉

【答案】D

【解析】

①稱取g該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液，可知白色粉末中肯定沒(méi)有硫酸銅和碳酸鈣，若存在碳酸鈉，則一定不存在硝酸鋇；

②在無(wú)色溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液和白色沉淀，白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，可知原混合物一定含碳酸鈉，則一定不含硝酸鋇；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為10g，碳酸鈣的物質(zhì)的量為，由碳酸根離子守恒可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為g，與白色粉末的質(zhì)量相等可知，原混合物一定不含硝酸鉀。

綜上分析可知，原混合物中不含硫酸銅、碳酸鈣、硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如圖：

（1）A的名稱是___。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（3）下列說(shuō)法不正確的是（選填字母）____。

A.反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%

B.反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用

（4）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___。

（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來(lái)越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)

（3）實(shí)驗(yàn)硏究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式)，理由是________。

（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由、、、、混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知不能被稀氧化，微溶于水

將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無(wú)色透明溶液和白色沉淀；

取等量固體加入足量的稀硝酸中，有刺激性氣味黃綠色氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是

A.一定含有、、

B.無(wú)法判斷是否含有

C.一定含有、、，不能肯定是否含有

D.是否含，只要把實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中，若沒(méi)有變渾濁，則一定不含

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯

B.用與發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，且各種離子的物質(zhì)的量相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.該混合物一定是NaCl和

B.該混合物一定是NaCl和

C.該混合物可能是和

D.該混合物可能是和3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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