在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法中錯誤的是　　
A．m ＋ n ＜ pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加
D
將容器體積縮小到原來的1/2的瞬間，C的濃度為原來的2倍。但最終平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)平衡后。B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(10分)．698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)    ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：
(1)V＝__________。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是________，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是在其他條件一定時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（    ）

A．A或E        B．C        C．B          D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度為           .反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
（2）B的平均反應(yīng)速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗3nmolA的同時消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。  
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時改為充入2 mol SO3，，計(jì)算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時刻改變條件的說法正確的是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時刻升高溫度
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2濃度
C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時刻增大壓強(qiáng)
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                      。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=                    
(3)求達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為                            
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器內(nèi)的密度保持不變
(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是               。
a．及時分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度

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