Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵
• B、可燃冰（CH₄?8H₂O）中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵
• C、Na₂O₂、NaHSO₄晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
• D、晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

Answer 1

分析：A、離子晶體一定有離子鍵，還可能含有其他的鍵；
B、電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F元素易形成氫鍵；
C、NaHSO₄晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：1；
D、晶體熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，有氫鍵的分子晶體＞無氫鍵的分子晶體；

解答：解：A、離子晶體一定有離子鍵，也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，故A錯誤；
B、電負(fù)性較強(qiáng)的N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故B錯誤；
C、NaHSO₄晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C錯誤；
D、晶體熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，有氫鍵的分子晶體＞無氫鍵的分子晶體，所以金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵，氫鍵，物質(zhì)的構(gòu)成等題目難度一般，注意有關(guān)知識的歸納整理．