【題目】大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，由大豆加工出來(lái)的食品很多，深受人們喜愛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)我們所吃的豆腐的主要成分是________(填寫字母)。

A.凝膠 B.蛋白質(zhì) C.脂肪 D.淀粉

(2)點(diǎn)豆腐所采用的凝聚劑是________(填寫字母)。

A.石膏 B.硫酸鋇 C.氫氧化鈉 D.硫酸

(3)我們食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是________(填寫字母)。

A.氨基酸 B.蛋白質(zhì) C.多肽 D.糖類

(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態(tài)酯類的水解產(chǎn)物是丙三醇(俗稱________)和________，其分子結(jié)構(gòu)中________(填“有”或“無(wú)”)碳碳雙鍵，丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

【答案】B A A 甘油 高級(jí)脂肪酸 有

【解析】

大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)和油脂，將大豆磨碎制成豆?jié){，加入鹽類使蛋白質(zhì)凝聚，就可制得豆腐，豆腐是由大豆蛋白凝聚而成，人體食用后，水解成氨基酸，再合成人體所需的蛋白質(zhì)或氧化以提供人體所需的能量。

大豆中的脂肪主要是油酸甘油酯，水解可得到油酸和甘油，油酸分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(1)通過以上簡(jiǎn)析，我們所吃的豆腐主要由大豆蛋白凝聚而成，它的主要成分是蛋白質(zhì)，故選B。答案為：B；

(2)點(diǎn)豆腐就是加入某種可溶性鹽溶液，將豆?jié){蛋白質(zhì)凝聚。硫酸鋇難溶于水，不能使蛋白質(zhì)凝聚，氫氧化鈉和硫酸會(huì)使蛋白質(zhì)變性而后水解，且它們對(duì)人體不利，綜合以上分析，所采用的凝聚劑是A。答案為：A；

(3)我們食用的大豆，蛋白質(zhì)在蛋白酶的催化作用下發(fā)生水解，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸，所以應(yīng)選A。答案為：A；

(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態(tài)酯類主要是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它的水解產(chǎn)物是丙三醇(俗稱甘油)和高級(jí)脂肪酸，高級(jí)脂肪酸分子中含有碳碳雙鍵，則油脂分子結(jié)構(gòu)中也有碳碳雙鍵，丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。答案為：甘油；高級(jí)脂肪酸；有；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A.晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8

B.晶胞的密度表達(dá)式是g·cm－3

C.一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子

D.CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體,其合成路線如下：

①R-OHR-Cl；

②

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________，B→C的反應(yīng)類型為_____________，J中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________，G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2 。

(3)E中含兩個(gè)Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________。

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線（其它試劑任選）：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種：

①________法，可以產(chǎn)生大量肥料；

②________法，可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題；

③_____法，可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點(diǎn)。

(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動(dòng)。請(qǐng)舉出生活垃圾回收利用的一個(gè)事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要對(duì)垃圾進(jìn)行分類，一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類，他們?cè)诶糠胖昧艘恍┯蟹诸悩?biāo)志的垃圾回收箱，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________。

A.居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習(xí)慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多

C.居民的環(huán)保意識(shí)不強(qiáng) D.居民不清楚垃圾分類的標(biāo)準(zhǔn)

(4)

上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(diǎn)(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個(gè)問題是_________和________。垃圾收集點(diǎn)選址應(yīng)考慮的因素包括(提出三點(diǎn))________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。

(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）_____。

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ．晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III．氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟II中制氯氣原理如下：

I. △H=+206.4kJ·L-1

II. △H=-41.2kJ·L-1

①對(duì)于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案