兩漂白性的氣體通入水中，生成兩種強酸為：
 
、
 
．
考點：氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：一般來說具有漂白性的氣體為二氧化硫、濕潤的氯氣以及臭氧等，通入水中生成兩種強酸，應為二氧化硫和氯氣的反應，以此解答．
解答： 解：兩漂白性的氣體通入水中，生成兩種強酸，應為濕潤的氯氣和二氧化硫，通入水中發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的兩種強酸為HCl、H2SO4，
故答案為：HCl；H2SO4．
點評：本題考查氯氣、二氧化硫知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，主要常見漂白性氣體以及物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、銅與硫酸亞鐵反應 Cu+Fe2+═Cu2++Fe
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
請完成下列問題：
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)       
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥            
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3 、NaCl和NaBr組成的混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
（1）取9.00g混合物加入足量的鹽酸，產(chǎn)生0.448LCO2 （S．T．P）
（2）在上述溶液中滴入足量的氯氣，待完全反應后將溶液蒸干，稱得固體的質(zhì)量為8.775g，求Na2CO3 、NaCl和NaBr的質(zhì)量分數(shù)分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中．如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高
B、鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應．銅片和石墨a上均有H2放出
C、表面皿Ⅰ溶液中c（Zn2+）濃度增大
D、石墨b附近滴加酚酞變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.45mol/（L?s）   ②v（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.4mol/（L?s）    ④v（D）=0.45mol/（L?s）
下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是（　　）
A、④＞③=②＞①
B、④＜③=②＜①
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如 下列敘述中正確的是（　�。�
A、該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面
B、分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成
C、該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)
D、該分子中有2個H，2個O，6個C共直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作會引起實驗誤差的是（　�。�
A、進行中和滴定時，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液
B、滴定未知濃度的鹽酸所用的0.5mol?L-1 NaOH溶液時，用甲基橙為指示劑，在配制標準溶液時因與空氣接觸吸收了少量的CO2
C、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時，用酚酞作指示劑
D、往用蒸餾水洗凈的滴定管中直接加入待測液，再注入錐形瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）
 
．
（2）含鉻廢水國家排放標準為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，
用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產(chǎn)物為I2．用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準
 
．

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