Question

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.1molO₂發(fā)生反應：
 。當氣體的物質的量減少0.315mol時，反應達到平衡，SO₂的平衡轉化率是90％。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大

B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485mol氣體

Answer 1

B

解析試題分析：A、充入稀有氣體，SO₂、O₂、SO₃濃度不變，平衡不移動，SO₂的轉化率不變，錯誤；B、用差量法計算消耗的SO₂的物質的量，再根據(jù)轉化率計算反應開始時向容器中通入的SO₂的物質的量，具體過程如下：
2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g) △n
2                         1
x                       0.315mol
2/x="1/0.315mol"           x=0.63mol
反應開始時，向容器中通入的SO₂的物質的量n(SO₂)=0.63mol/90%=0.7mol，正確；C、由于△H<0，所以降低溫度平衡向右移動，證明正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，所以正反應速率超過逆反應速率，錯誤 ；D、壓縮前氣體物質的量為0.7mol+1.1mol-0.315mol=1.485mol，但壓縮后平衡向右移動，氣體物質的量減少，小于1.485mol，錯誤。
考點：本題考查了化學平衡的計算。