【題目】在120、101kPa下,a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。已知b > 3a,且燃燒后氣體體積縮小了b/16mL,則乙烯的體積為( )

A.b/16mL     B.b/8mL       C.(a- b/8) mL    D.(a+ b/8) mL

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)題意知,在120、101kPa下,氫氣、乙烯組成的混合氣體氧氣中充分燃燒發(fā)生的反應(yīng)為:2H2+O22H2O(g),C2H4+3O22CO2+2H2O(g);由反應(yīng)方程式知,乙烯燃燒反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體體積的減少是由氫氣燃燒造成的,根據(jù)反應(yīng)計算,混合氣體中氫氣的體積為b/8mL,則乙烯的體積為(a- b/8) mL,選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元,是人類未來的資寶庫。

(1)3He是高效核能,子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點比BaO的熔點________(填)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為:_________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收, 則生成的__________(寫化學(xué)式)

(4)月壤中含有豐3He,月壤中提煉1kg3He,同時可得6000kgH2和700 kg N2,若以所得H2和N2料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)破酸氫銨________kg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是(
A.過氧化鈉﹣﹣供氧劑
B.金屬鎂﹣﹣制照明彈
C.蘇打﹣﹣發(fā)酵粉主要成分
D.明礬﹣﹣凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)圖回答下列問題:

(1)如圖①,若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖②所示:AB兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為________(“A”“B”);

如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個原電池裝置電池的總反應(yīng)方程式為CH42O22KOH===K2CO33H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合液:(1)甲酸乙酯和乙酸鈉;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化鈉和單質(zhì)

溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依此是(

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、分液、蒸餾

C. 萃取、蒸餾、分液 D. 分液、蒸餾、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向下列物質(zhì)滴加濃硝酸,會變黃的是

A. 食鹽 B. 淀粉 C. 堿類 D. 蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是(

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3

C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:

已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________;

⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;

⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如表1,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實驗過程如下:

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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