【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時(shí)溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是

A. 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁

B. 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】p是元素丙的單質(zhì)，p為淺黃色固體，丙為S元素，p為單質(zhì)硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序數(shù)依次增大，丁為Cl元素，q為Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r濃度為0.1mol/L時(shí)溶液pH=13，r為一元強(qiáng)堿，甲為Na元素，r為NaOH；同周期元素簡單離子中，乙離子半徑最小，乙為Al元素。A項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：甲乙丙丁，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)②為Cl2與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①為S與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物依次為NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互間發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是

A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液

C. 石蕊試液 D. Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)寫出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：_______________；

C→D：_______________；

D→E：_______________；

(2)將3.9 gA投入到足量的水中充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L，將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的避濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別�，F(xiàn)有下列物質(zhì):

① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧

（1）⑥中的官能團(tuán)名稱為___________；⑦中的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）屬于烯烴的有__________(填序號(hào),下同)。

（3）屬于同分異構(gòu)體的有____________________。

（4）屬于芳香烴的有_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:

下列說法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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