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1．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．CF4　CBr4　CsCl　SiO2B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

分析 一般來說晶體的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：CF4、CBr4屬于分子晶體，CsCl屬于離子晶體，分子晶體相對分子質量越大，熔點越高，所以熔點CF4　小于CBr4；　SiO2屬于原子晶體，CsCl屬于離子晶體，一般來說晶體的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低：SiO2　CsCl　CBr4　CF4，
故選：D．

點評 本題考查了晶體熔沸點高低判斷，明確不同類型晶體熔沸點規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產品純度．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有：
①BaSO3②BaSO4．
實驗一：探究白色沉淀的成分
（3）設計如下實驗方案：
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量稀鹽酸，充分振蕩．若沉淀部分溶解，則含有②．
實驗二：測定產品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入鹽酸（可從鹽酸、硝酸、NaOH溶液中選擇一種）．實驗后，測得C裝置增重mg，根據此實驗數據可計算出白色沉淀中BaSO3的質量分數為$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最終測得的BaSO3的質量分數偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
若最終測得的BaSO3的質量分數偏大，可能的原因是：鹽酸揮發(fā)出HCl被C中堿石灰吸收
（5）形成②的原因可能是裝置中殘留的氧氣使Na2SO3氧化生成Na2SO4，為制備純凈的BaSO3，請設計改進圖1裝置的實驗方案：從燒瓶左邊通入氮氣排除裝置中的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將標準狀況下體積為224L HCl 氣體溶于635mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計算：
（1）①求這些HCl 氣體的物質的量和質量②求標準狀況下HCl 氣體的密度（保留到小數點后一位）．
（2）①求所得鹽酸的質量分數
②求所得鹽酸的物質的量濃度．
③將不純的NaOH 樣品1g（樣品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是（　�。�
A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
C．T1＞T2，正反應放熱D．Tl＜T2，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：
（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3•H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系．
請回答下列問題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H2S＞H2O．（用化學式表示）
（2）X、Z的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計算2mol該化合物與標準狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應后轉移電子數是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則如圖反應過程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．標準狀況下，某雙原子氣體R的密度為1.25g/L，則R的化學式可能是N2；CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．把一小塊鈉放在石棉網上加熱，鈉熔化后燃燒，火焰顏色為黃色，產物顏色為淡黃色，反應的化學方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．

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