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15．某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是B
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質量當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質量

分析 A．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應；
B．二氧化硫與KMnO4溶液反應，使溶液褪色；
C．空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收．

解答 解：A．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，把含有二氧化硫的空氣通入氯化鋇溶液中不能生成亞硫酸鋇沉淀，所以不能求出二氧化硫的量，故A錯誤；
B．二氧化硫與KMnO4溶液反應，使溶液褪色，當KMnO4溶液剛好褪色時，二氧化硫與高錳酸鉀恰好完全反應，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量可以求出二氧化硫的物質的量，進而能求出空氣中SO2含量，故B正確；
C．空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收，把含有二氧化硫的空氣通過堿石灰，堿石灰增加的質量為二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣的質量和，所以不能求出二氧化硫的量，故C錯誤．

點評 本題考查了實驗方案的評價、物質的性質實驗探究，題目難度不大，注意把握二氧化硫、二氧化碳等物質的性質為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）
A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．22g CO2的物質的量是0.5 mol；在標準狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況D．根據圖象無法計算a的值

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列各選項中，正確的是（　�。�
A．實驗室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需稱取NaOH 固體1.6g
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)
C．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
D．純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設一個碳12C的原子的質量為m g，一個R原子的質量為z g，阿伏伽德羅常數為NA，則R的相對原子質量可表示為（　�。�
A．$\frac{z}{12m}$B．$\frac{12z}{m}$C．$\frac{{N}_{A}}{m}$D．$\frac{{N}_{A}}{z}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑．
（1）滴定前，下列操作的正確順序是CABED（填字母序號）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B．盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．讀數、記錄    E．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（2）滴定時，左手擠壓玻璃球，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；
（4）下列說法正確的是bd（填字母序號）：
a．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行測定
b．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
c．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
d．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大
e．滴定結束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測定結果偏小
（5）若稱取一定量的NaOH固體（含少量KOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果產生的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）測定甲醛的一種方法：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測定，至中點時耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L．
②上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝．
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ•mol-1．在恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化劑                     D．降低反應的溫度
（2）①用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．圖中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化．如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在圖中用實線畫出c（NH3）隨時間的變化曲線．
②若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）

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